X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（　　）

  A.砹是白色固体

  B.HAt很不稳定

  C.AgAt不溶于水

  D.砹易溶于某些有机溶剂

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• 2下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（　　）

  A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

  B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极

  C.1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲＞乙

  D.常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

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• 3W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

  A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

  B.Z元素在第三周期第VIA族

  C.W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

  D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H++OH-=H2O

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• 4中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

  A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

  D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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• 5下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价． 以下叙述正确的是（　　）

  A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

  B.M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷

  C.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

  D.L2+与R2-的核外电子数相等

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• 6下列比较中正确的是（　　）

  A.离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

  B.氧化性：F2＞Cl2＞S

  C.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4

  D.非金属性：F＞Cl＞S＞O

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• 7下列排列顺序不正确的是（　　）

  A.粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F-

  B.热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

  C.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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• 8下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（　　）

  A.Na+

  B.Al3+

  C.S2-

  D.Cl-

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• 9X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是（　　）

  A.原子序数：X＞Y＞Z

  B.非金属性：X＜Y＜Z

  C.原子半径：X＜Y＜Z

  D.离子的还原性：X3-＜Y2-＜Z-

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• 10两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6．其中正确的组合是（　　）

  A.①②④

  B.①②③④⑤

  C.①②③⑤

  D.①②⑤

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