X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（　　）

  A.Mg、Ca、K、Na

  B.S2-、Cl-、K+、Na+

  C.Br-、Br、Cl、S

  D.Na+、Al3+、Cl-、F-

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• 2硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（　　）

  A.单质硒在通常状况下是气体

  B.SeO3的水化物呈碱性

  C.H2Se比H2S稳定

  D.硒元素有+4、+6、-2三种常见价态

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• 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述错误的是（　　）

  A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

  B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3

  C.离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-）

  D.L2+和X2-的电子层结构相同

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• 4有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示： 对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）

  A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF

  B.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性

  C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te

  D.上表内物质HF和H2O，分子内都存在非极性共价键

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• 5下列各组物质性质的比较正确的是（　　）

  A.酸性：H3PO4＞H4SiO4＞H2CO3

  B.稳定性：H2O＞H2S＞HF

  C.离子半径：S2-＞Cl-＞K+

  D.离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+

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• 6同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中不正确的是（　　）

  A.原子序数：X＞Y＞Z

  B.单质的氧化性：X＞Y＞Z

  C.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

  D.它们形成的阴离子X-、Y2-、Z3-的电子层结构相同，且离子半径大小：X-＞Y2-＞Z3-

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• 7下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是（　　）

  A.原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素

  B.16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍

  C.11号元素与17号元素能形成XY2型化合物

  D.136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子

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• 8如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　） 

  A.L2+与R2-的核外电子数相等

  B.L与T形成的化合物具有两性

  C.氢化物的稳定性为H2T＜H2R

  D.L和Q失电子能力大小比较是Q＜L

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• 9国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）

  A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

  B.第14列元素形成的化合物种类最多

  C.第3列元素种类最多

  D.第16、17列元素都是非金属元素

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• 10X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（　　）

  A.最高正价：X＞Y＞Z

  B.酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

  C.稳定性：H3Z＜H2Y＜HX

  D.非金属性：X＞Y＞Z

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