Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（　　）

试卷相关题目

• 1下列微粒中，半径大小的顺序正确的是（　　）

  A.K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-

  B.Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-

  C.Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-

  D.S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+

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• 2短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.原子半径：Z＞Y＞X

  B.气态氢化物的稳定性：Y＜R

  C.Z和Y形成的化合物是离子化合物

  D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

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• 3在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（　　）

  A.2、8、8、18

  B.2、8、18、18

  C.2、18、18、18

  D.2、8、18、32

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• 4下列物质性质变化的比较，正确的是（　　）

  A.原子半径大小：Al＞Mg＞Na

  B.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

  C.气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF

  D.还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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• 5硫和氯都是典型的非金属元素，非金属元素的非金属性强弱的判断方法有多种．下列事实能作为判断硫的非金属性弱于氯的依据是（　　）

  A.常温常压下，硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体

  B.跟金属反应和氢气反应时，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价

  C.硫不溶于水而氯气能溶于水

  D.跟同一种金属（如Fe或Cu）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态

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• 6关于下列图示的说法中，正确的是（　　）

  A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

  B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

  C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H大于0

  D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl

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• 7已知硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（　　）

  A.硒的非金属性比硫强

  B.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

  C.硒的氢化物的稳定性比硫化氢差

  D.硒的常见化合价为-1、-2、+3、+4、+6

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• 8下列比较不正确的是（　　）

  A.稳定性：H2O＞H2S

  B.氧化性：S＞Se

  C.还原性：H2S＞H2Se

  D.微粒半径：S2-＞S

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• 9下列大小关系比较正确的是（　　）

  A.离子半径：F-＜Na+＜Mg2+

  B.电负性：C＜O＜N

  C.氢化物的沸点：NH3＜PH3＜AsH3

  D.碱性：NaOH）＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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• 10下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）①HCl的溶解度比H2S大    ②HCl的酸性比H2S强    ③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS    ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧    ⑨还原性：Cl-＜S2-．

  A.③④⑤⑦⑧⑨

  B.③⑥⑦⑧

  C.③⑥⑦⑧⑨

  D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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