位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习40

下列实验不能作为判断依据的是(  )

发布时间:2021-09-17

A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱

B.通过铁、锌和稀硫酸形成原电池,判断铁与锌的金属性强弱

C.碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡,判断碳与硫的非金属性强弱

D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱

试卷相关题目

  • 1

    B.C.D.E五种金属元素.在相同条件下,B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强;A.B单质均可以从C盐溶液中置换出C;D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气;A.B.C.E四种单质分别投入盐酸中,只有E不放出氢气.则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为(  )A.D>B>A>C>EB.A>B>C>E>DC.D>B>E>A>CD.D>E>B>A>C

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  • 2微量元素硒(Se)对人体有保健作用,已知硒为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,下列对硒元素性质的描述不正确的是(  )

    A.硒化氢不稳定

    B.最高氧化物的化学式是SeO3

    C.硒与铁反应可生成FeSe

    D.酸性强弱顺序:HClO4>H3AsO4>H2SeO4

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  • 3已知

    B.C.D.E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D.E.B.C.A依次减小,B和E同主族.下列推断不正确的是(  )A.A.B.E一定在不同周期B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C.A.D可能在同一主族D.C和D的单质可能化合形成离子化合物

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  • 4下列递变规律正确的是(  )

    A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

    B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

    C.HF.HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

    D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

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  • 5下列关于元素周期表的说法中不正确的是(  )

    A.催化剂一般在过渡元素中寻找

    B.过渡元素全部是金属元素,因此它们又被称为过渡金属

    C.同一主族元素的原子序数差不可能为10

    D.短周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差一定是1

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  • 6下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的(  )

    A.稳定性:HF.H2O、PH3、H2S

    B.酸性:H2CO3、H2SO4、HClO4、HNO3

    C.与氢气反应的难易程度:F2、Cl2、Br2、I2

    D.熔点:干冰、冰、氯化钠晶体、二氧化硅晶体

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  • 7图为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X元素的原子序数为35的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 8铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是(  )

    A.铊是易导电的银白色金属

    B.能生成+3价离子化合物

    C.Tl(OH)3是两性氢氧化物

    D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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  • 9下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是(  )

    A.半导体材料砷化镓

    B.吸氢材料镧镍合金

    C.透明陶瓷材料硒化锌

    D.超导材K3C60

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  • 10对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是(  )

    A.拉瓦锡

    B.阿伏加德罗

    C.门捷列夫

    D.道尔顿

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