甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ②甲的单质熔沸点比乙的低 ③甲比乙更容易与氢气化合 ④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲单质能与乙阴离子发生置换反应．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列的氢氧化物中，碱性最强的是（　　）

  A.Ca（OH）2

  B.NaOH

  C.RbOH

  D.Al（OH）3

  开始考试点击查看答案
• 2下列元素不属于主族元素的是（　　）

  A.P

  B.Ca

  C.Fe

  D.Cl

  开始考试点击查看答案
• 3下列叙述不正确的是（　　）

  A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

  B.NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱

  C.Na、Mg、Al的半径依次减小

  D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

  开始考试点击查看答案
• 4天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）

  A.在已知元素中具有最大的原子半径

  B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

  C.氧化物对应的水化物是极强的碱

  D.其单质的熔点比金属钠的熔点高

  开始考试点击查看答案
• 5下列说法中，正确的是（　　）

  A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

  B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

  C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

  D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大

  开始考试点击查看答案
• 6下列性质的递变规律不正确的是（　　）

  A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

  B.F.Cl、Br、I的得电子能力逐渐增强

  C.Al、Mg、Na的原子半径依次增大

  D.HF.H2O、PH3的稳定性依次增强

  开始考试点击查看答案
• 7下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

  A.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

  B.非金属性：F＜O＜S

  C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl

  D.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

  开始考试点击查看答案
• 8元素周期表是学习化学的一个好工具．下列说法不正确的是（　　）

  A.同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱

  B.同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强

  C.同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小

  D.同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数

  开始考试点击查看答案
• 9X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）

  A.若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7

  B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

  C.若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低

  D.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

  开始考试点击查看答案
• 10根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（　　）

  A.6

  B.12

  C.26

  D.30

  开始考试点击查看答案