对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（　　）

  A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

  B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极

  C.1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲＞乙

  D.常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

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• 2已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（　　）

  A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈

  B.钡可以从KCl溶液中置换出钾

  C.氧化性：K+＞Ba2+＞Na+

  D.碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH

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• 3关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　）

  A.元素周期表有8个主族

  B.元素周期表有7个周期

  C.短周期是指第一、二周期

  D.IA族的元素全部是金属元素

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• 4下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

  A.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

  B.原子半径大小：Na＞S＞O

  C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

  D.金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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• 5下列叙述中正确的是（　　）

  A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数

  B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行

  C.除短周期外，其他周期均有18种元素

  D.X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

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• 6在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（　　）

  A.金属元素和非金属元素交界处

  B.过渡元素区

  C.周期表右上角

  D.周期表左下角

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• 7下列叙述中，正确的是（　　）

  A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

  B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

  C.室温时，0族元素的单质都是气体

  D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素

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• 8甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

  A.①②③

  B.只有⑤

  C.只有④

  D.①②③④⑤

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• 9下列各项比较中错误的是（　　）

  A.原子半径：Li＜Na＜K

  B.酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4

  C.稳定性：SiH4＞H2S＞HF

  D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2

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• 10运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

  A.砹（At）为有色固体，HAt不稳定

  B.铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物

  C.已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

  D.硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差

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