位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习32

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己; 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说正确的是

发布时间:2021-09-17

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

D.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

试卷相关题目

  • 1甲,乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是

    A.x+2

    B.x+4

    C.x+8

    D.x+18

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  • 2短周期元素X、Y的原子序数相差6,下列有关判断错误的是

    A.X与Y可能位于同一主族或相邻主族

    B.X与Y可能位于同一周期或相邻周期

    C.X与Y可能形成离子晶体XY

    D.X与Y可能形成原子晶体YX2

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  • 3原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX 3,是一种刺激性气味的气体,乙的化学式为YZ3,丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是 

    A.原子半径:W>Y>Z,而离子半径:Z>Y>W

    B.W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物,可生成化合物Na3WZ6

    C.测得丙的水溶液呈酸性,则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

    D.甲沸点远高于乙,可能是甲分子间存在氢键所致

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  • 4甲、乙、丙为第二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中,不正确的是

    A.乙是地壳中含量最多的元素

    B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

    C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

    D.甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物

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  • 5X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X6Y2X2 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在的是

    A.②

    B.②④

    C.②⑤⑥

    D.①②③④

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  • 6短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A.X的氢化物溶于水显酸性

    B.Y的氧化物是离子化合物

    C.Z的氢化物比H2O稳定

    D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

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  • 7下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

    A.X元素最多可形成五种氧化物

    B.W元素的非金属性比Z元素非金属性弱

    C.Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

    D.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

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  • 8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列叙述正确的是

    A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)

    B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

    C.X单质可在氧气中燃烧生成XO3

    D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

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  • 9在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素,对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素名称

    A.硫

    B.砷

    C.硒

    D.硅

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  • 10关于元素周期表的说法正确的是

    A.元素周期表有8个主族

    B.元素周期表有7个周期

    C.短周期是指第一、二周期

    D.IA族的元素全部是金属元素

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