某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（　　）

试卷相关题目

• 1下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是

  A.C.N、O、F的原子半径依次减小

  B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

  C.N、O、F的原子半径依次减小 B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C.C.N、O、F的最高正价依次升高

  D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

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• 2下列氢氧化物中碱性最强的是

  A.KOH

  B.NaOH

  C.

  D.

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• 3下列各组中的性质比较正确的是                                        ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4    ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3      ④还原性：F->Cl->Br-   ⑤熔点：Li<Na<K<Rb<Cs

  A.①③⑤

  B.②③④

  C.①②③

  D.③④⑤

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• 4已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

  A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

  B.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

  C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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• 5X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

  A.气态氢化物的沸点：Z＜Y

  B.Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

  C.三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z

  D.Z与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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• 6短周期元素

  B.C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A.原子半径：rA＜rB＜rC B.C的单质可以作为光纤通讯材料

  C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

  D.高温下，A单质能置换出C单质

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• 7下列叙述正确的是  

  A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

  B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

  C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

  D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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• 8关于硫和氧的性质叙述正确的是

  A.硫在O2中燃烧生成SO2

  B.硫在O2中燃烧生成SO3

  C.硫的非金属性比氧的强

  D.氧的非金属性比硫的强

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• 9下列氢化物中最稳定的是

  A.PH3

  B.SiH4

  C.HCl

  D.HF

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• 10随核电荷数的增加，下列递变规律正确的是     

  A.碱金属单质的熔点逐渐降低

  B.碱金属元素的金属性逐渐减弱

  C.卤族元素的氢化物稳定性逐渐减弱

  D.卤族元素的非金属性逐渐增强

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