位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习16

X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

发布时间:2021-09-16

A.X>Y>Z

B.Y>X>Z

C.Z>X>Y

D.Z>Y>X

试卷相关题目

  • 1X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是

    A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b

    B.X2-的还原性一定大于Y-

    C.X、Y一定不是同周期元素

    D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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  • 2下列叙述错误的是 (1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q (2)阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定(5)都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物

    A.全部

    B.(1)(2)(3)(4)

    C.(1)(2)(3)

    D.(2)(3)(4)

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  • 3下列递变情况中,正确的是

    A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

    B.Si、P、S元素的最高正价依次降低

    C.C.N、O的原子半径依次减小

    D.Li、Na、K的金属性依次减弱

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  • 4根据元素周期表和元素周期律,分析下面的推断,其中错误的是    

    A.铍的原子失电子能力比镁弱

    B.砹(At)的氢化物不稳定

    C.硒化氢比硫化氢稳定

    D.Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强

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  • 5X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是[     ]

    A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z

    B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4

    C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

    D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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  • 6X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z元素原子的最外层电子数相同,W与X、Y既不同族也不同周期:X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法一定正确的是

    A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

    B.原子半径由小到大的顺序为:W

    C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

    D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定

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  • 7门捷列夫在19世纪中叶,曾根据他所发现的周期律,预言过第四周期ⅣA族元素X(当时他称为“类硅”),下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是(  )

    A.XH4不稳定,但有强还原性

    B.可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X

    C.X的单质的熔点比硅低

    D.X的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)4,其酸性比H2SiO3强

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  • 8运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是:①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性,②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性 很强,③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸,④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,⑥硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体(  )

    A.①②③④

    B.②④⑥

    C.①③⑤

    D.②④⑤

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  • 9下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是(  )

    A.通常用来制农药的元素,在分界线附近

    B.制半导体材料的元素,位于分界线的左下方

    C.分界线两侧的元素中,可用作催化剂或制耐高温材料

    D.周期表中分界线,把表中元素分成金属和非金属两个区域

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  • 10下列排列顺序正确的是 ①稳定性:HF>H2O>NH3 ②离子半径:Na+>Mg2+>F-③酸性:盐酸>碳酸>醋酸 ④结合质子能力:OH->C6H5O->HCO3-

    A.①③

    B.②④

    C.①④

    D.②③

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