研究下表信息可直接得出的结论是

试卷相关题目

• 1下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是              

  A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

  B.W的氢化物比X的氢化物稳定性高

  C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

  D.Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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• 2下列各组性质比较中，正确的是[     ]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4  ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2  ③氧化性：F>C>O  ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋  ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

  A.①②③

  B.②③④

  C.①②⑤

  D.①②④⑤

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• 3已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是[      ]

  A.X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价

  B.若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X

  C.若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y

  D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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• 4a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是

  A.a与c均存在同素异形体

  B.原子半径由大到小的顺序为：c>a>b

  C.b的氢化物的稳定性小于c的氢化物的稳定性

  D.c的单质可用于制造太阳能电池

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• 5有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

  D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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• 6X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是  

  A.由mXa＋与nYb－得m＋a=n－b

  B.X2－的还原性一定大于Y－

  C.X、Y一定不是同周期元素

  D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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• 7下列叙述正确的是

  A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

  B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性

  C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加

  D.C.P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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• 8已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于

  B.C.D四种元素的叙述正确的是 A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞d C.离子半径：D＞C＞B＞AD.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

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• 9下列各组中的性质比较，正确的是           ①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4      ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3  ③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3            ④还原性：F->Cl->Br-

  A.①②④

  B.②③④

  C.①②③

  D.都正确

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• 10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

  A.原子半径：Y>Z>W

  B.非金属性最强的元素为W

  C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

  D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

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