位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习12

应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹( At)是ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

发布时间:2021-09-16

A.①③④

B.①③⑥

C.③④⑤

D.②④⑥

试卷相关题目

  • 1短周期主族元素

    B.C.D的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 A.原子半径:D>C>B B.单质的还原性:D>C C.元素A.B.C的氧化物均为非金属氧化物 D.元素B.C.D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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  • 2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是

    A.X、Y元素的金属性XY

    B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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  • 3下列物质性质变化规律正确的是

    A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

    B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

    C.干冰、钠、冰的熔点依次降低

    D.O、F.H的原子半径依次减小

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  • 4根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是

    A.Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可以表示为PbO·Pb2O3

    B.苯不可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则甲苯也不可以使其褪色

    C.Si是半导体材料,则Ge也是半导体材料

    D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

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  • 5下列判断不正确的是

    A.沸点:HF>HCl>HBr

    B.熔点:I2>H2O>H2S

    C.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3

    D.离子半径:S2->F->Na+

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  • 6X、Y两种原子,X原子L层电子数为Y原子K层的3倍,Y原子M层电子数比X原子M层电子数多2,X、Y分别为

    A.O、S

    B.O、Mg

    C.F.Cl

    D.C.Cl

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  • 7由短周期元素

    B.C.D形成的四种离子A+、B-、C2+、D2-的电子层结构相同,则这四种离子中半径最小的是 A.A+ B.B-C.C2+ D.D2-

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  • 8下图为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

    A.Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

    B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

    C.单质X的熔点一定比单质Z的熔点高

    D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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  • 9已知

    B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A.E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A.工业上常用电解法制备元素C.D.E的单质B.元素A.B组成的化合物在常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D.元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

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