SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是 ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4

试卷相关题目

• 1短周期主族元素

  B.C.D，原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8，A.B.C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。 下列叙述正确的是 A.原子半径：AC C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D开始考试点击查看答案

• 2a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

  A.原子半径：a>c>d>b

  B.电负性a＞b＞d＞c

  C.原子序数：a>d>b>c

  D.最高价含氧酸的酸性c>d＞a

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• 3NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

  A.跟水反应时，水作氧化剂

  B.NaH中H-半径比Li+半径小

  C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

  D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

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• 4下图中每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一 族元素氢化物的沸点变化，每个小照点代表一种氢化物，其中a点代表的是

  A.H2S

  B.HCl

  C.PH3

  D.SiH4

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• 5下列叙述中，不正确的是

  A.N、O、F三种元素的非金属性依次减弱

  B.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小

  C.F.Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多

  D.P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

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• 6下列叙述中正确的是

  A.NH3、CO、CO2都是极性分子

  B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

  C.HF.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

  D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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• 7下列说法正确的是

  A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

  B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

  C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

  D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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• 8下列叙述正确的是

  A.原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化

  B.ⅠA族所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性都强

  C.Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXO

  D.最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方

  E.所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8

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• 9下表为元素周期表中短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、W的说法不正确的是

  A.金属性：Y>Z>W

  B.原子半径：Y>Z>W>X

  C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

  D.X、W两种元素可以形成多种共价化合物

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• 10X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、 Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

  A.已知mXa+与nYb-，得m+a=n-b

  B.离子半径：Yb->Z(b+1)->Xa+

  C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-

  D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY

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