位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习8

同周期的X、Y、Z三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中不正确的是

发布时间:2021-09-16

A.原子序数:X > Y > Z

B.单质的氧化性:X > Y > Z

C.气态氢化物的稳定性:X > Y > Z

D.它们形成的阴离子X-、Y2-、Z3-的电子层结构相同,且离子半径大小:X-> Y2-> Z3-

试卷相关题目

  • 1图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是

    A.b元素除零价外,只有一种化合价

    B.五种元素中,a元素的性质最稳定

    C.c的氧化物晶体中,c原子和它拥有的化学键个数比为1:2

    D.e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱

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  • 2元素性质呈周期性变化的决定因素是

    A.元素原子核外层电子排布呈周期性变化

    B.元素相对原子质量依次递增

    C.元素原子半径大小呈周期性变化     

    D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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  • 3下列各组元素性质递变情况错误的是

    A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

    C.N、O、F原子半径依次增大

    D.Na、K、Rb的金属性依次增强

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  • 4下列说法正确的是

    A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

    B.ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的

    C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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  • 5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A.第一电离能:④>③>②>①

    B.原子半径:④>③>②>①

    C.电负性:④>③>②>①

    D.最高正化合价:④>③=②>①

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  • 6下列各组排列顺序中正确的是

    A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-

    B.稳定性:HI> HBr>HCl>HF

    C.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

    D.熔点:金刚石>NaCl>可燃冰>Na

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  • 7当电子层作为最外层时,最多容纳8个电子;当它作为次外层时,最多容纳18个电子。该电子层可能是

    A.K层

    B.M层

    C.L层

    D.N层

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  • 8下列叙述中正确的是

    A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大

    B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

    C.常温常压时,零族元素的单质都是气体

    D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大

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  • 9下列有关卤族元素的说法中,正确的是

    A.单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低

    B.单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深

    C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强

    D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

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  • 10下列各组微粒,半径大小比较中错误的是

    A.K>Na>Li

    B.Na+>Mg2+>Al3+

    C.Mg2+>Na+>F-

    D.Cl->F->F

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