一个电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是

试卷相关题目

• 1下列各组变化规律不正确的是

  A.稳定性：HF>HCl>HBr>HI

  B.酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4

  C.离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+

  D.沸点：F2> Cl2> Br2> I2

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• 2关于V IA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是

  A.最低化合价是-2

  B.氢化物的通式为RH6

  C.非金属性由上到下递增

  D.原子半径由上到下递减

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• 3下列比较正确的是

  A.原子半径： Cl > S

  B.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2

  C.稳定性：PH3 > AsH3

  D.沸点：HCl>HF

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• 4已知1-18号元素的离子 aW 3+、 bX +、 cY 2-、 dZ -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

  A.质子数：a>c>b>d

  B.离子的还原性：Y2->Z-

  C.离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+

  D.元素电负性大小顺序：Y>Z

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• 5下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是

  A.NH3

  B.BF3

  C.BeCl2

  D.H2O

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• 6与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是

  A.CH4

  B.NH4+

  C.NH2-

  D.Cl-

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• 7短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍；下列说法正确的是

  A.X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性

  B.X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

  C.Y的氧化物是离子化合物

  D.X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物

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• 82H、 13C. 15N、 18O、 34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是

  A.34S原子核内的中子数为16

  B.13C和15N原子核内的质子数相差2

  C.16O与18O互称同位素

  D.2H的核外电子数比1H多一个

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• 9下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是

  A.F>N>O

  B.O>Cl>F

  C.As>P>H

  D.Cl>S>As

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• 10下列变化规律错误的是

  A.微粒半径：F – < Cl – < Br – < I –

  B.稳定性：HI< HBr

  C.沸点：HF< HCl < HBr< HI

  D.阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I –

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