发现电子的科学家是

试卷相关题目

• 1卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是

  A.单质熔、沸点逐渐降低

  B.单质的氧化性逐渐增强

  C.原子半径逐渐增大

  D.气态氢化物稳定性逐渐增强

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• 2下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是

  A.在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多

  B.原子半径：A

  C.A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2

  D.金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子

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• 3短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种：

  A.5

  B.6

  C.7

  D.8

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• 4下列各组中，属于同位素的是

  A.H2、D2、T2

  B.金刚石和足球烯C60

  C.16O和18O

  D.H2O和D2O

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• 5Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（　　）

  A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

  B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

  C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

  D.Ｚ>Ｘ>Ｙ

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• 6若 aX m+与 bY n-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是

  A.b=a-n+m

  B.b=a-n-m

  C.离子半径Xm+＜Yn+

  D.原子半径X＜Y

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• 7下列元素均位于第VIIA族，其中非金属性最弱的元素是

  A.F

  B.Cl

  C.Br

  D.I

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• 8下列各组物质熔点高低的比较,正确的是

  A.Al>Mg>Na

  B.MgO>KCl>NaCl

  C.晶体硅>金刚石>碳化硅

  D.Cl2>Br2> I2

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• 9短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是

  A.原子半径：丙＜丁＜戊

  B.金属性：甲＞丙

  C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

  D.最外层电子数：甲＞乙

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• 10下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是

  A.Se

  B.C

  C.P

  D.K 开始考试点击查看答案