关于晶体的下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1以下叙述中，错误的是

  A.钠原子和氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

  B.物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

  C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼

  D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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• 2SiCl 4的分子结构与CCl 4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是

  A.SiCl4晶体是分子晶体

  B.常温常压下SiCl4是气体

  C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

  D.SiCl4熔点高于CCl4

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• 3氧氰(OCN) 2的性质与卤素单质的性质相似，在化学上称为拟卤素．氧氰(OCN) 2不可能存在的化学键类型有

  A.非极性共价键

  B.极性共价键

  C.共价三键

  D.离子键

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• 4既有离子键又有共价键和配位键的化合物是

  A.NH4NO3

  B.NaOH

  C.H2SO4

  D.H2O

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• 5对δ键的认识不正确的是

  A.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

  B.δ键不属于共价键，是另一种化学键

  C.分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

  D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

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• 6根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是

  A.石墨转化为金刚石

  B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O

  C.NaCl熔化

  D.Na2O溶于水

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• 7下列说法错误的是

  A.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

  B.两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短，化学键越牢固

  C.极性分子中一定含有极性键

  D.离子化合物中不可能含有非极性键

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• 8下列分子中含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是

  A.CO2

  B.N2O

  C.H2O

  D.CH4

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• 9有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是

  A.a>b>c>d

  B.b>a>d>c

  C.c>b>a>d

  D.b>a>c>d

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• 10有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。有关判断不正确的是

  A.X元素位于ⅥA族

  B.A不能溶解于B中

  C.B的沸点高于C的沸点

  D.A和C不可能发生氧化还原反应

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