下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是

试卷相关题目

• 1在一定温度下，反应：2 XY(g)＝＝X 2(g)+Y 2(g)达到平衡的标志是

  A.单位时间内，生成n mol X2的同时，生成n mol XY

  B.单位时间内，生成2n mol XY的同时，生成n mol X2

  C.单位时间内，生成n mol X2的同时，生成n mol Y2

  D.单位时间内，生成n mol X2的同时，消耗n mol Y2

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• 2某化学反应在任何条件下一定能自发进行的是

  A.ΔH＞0；ΔS＞0

  B.ΔH＞0；ΔS＜0

  C.ΔH＜0；ΔS＞0

  D.ΔH＜0；ΔS＜0

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• 3有温度相同、体积也相同的三个密闭容器a、b、c，今在a中充入1molN 2和3molH 2，在b中充入3molNH 3，在c中充入2molN 2和6molH 2，经过足够长时间后，三容器均达到平衡状态，则平衡时三个容器中NH 3的体积百分含量最大的是

  A.a大

  B.b大

  C.c大

  D.无法确定

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• 4下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是

  A.温度

  B.催化剂

  C.浓度

  D.固体表面性质

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• 5合成氨反应在一定条件下向密闭容器中加入x molN 2和y molH 2．达到平衡时，生成z molNH 3，则N 2的转化率为

  A.(z/50)％

  B.(25z/x)％

  C.(z/25x)％

  D.(50z/x)％

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• 6下列有关说法错误的是

  A.NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行

  B.说明该反应的△H

  C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

  D.纯碱溶于热水中

  E.去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

  F.反应N2（g）+3H2（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

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• 7对可逆反应4NH 3(g)+5O 2＝4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是

  A.达到化学平衡时，4 V正(O2)＝5 V逆(NO)

  B.若单位时间内生成X molNO的同时，消耗X molNH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

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• 8在一定温度下，一个容积不变的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到最大限度的标志是

  A.C的生成速率与C的分解速率相等

  B.A.B.C的浓度之比为1∶3∶2

  C.B.C的反应速率之比为3∶2

  D.混合气体的密度不随时间改变而改变

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• 9我国合成氨生产条件一般为压强在20 MPa～50 MPa，温度为500℃左右，使用铁作催化剂．在上述生产条件下，实验测定达到平衡时混合气体中NH 3的体积分数约为19.1％～42.2％，而实际上从合成塔中出来的气体中NH 3的体积分数通常为15％左右，最可能的原因是

  A.所测定的数据有错误

  B.生产条件下控制不当

  C.氨的分解速率大于生成速率

  D.合成塔中反应没有达到平衡

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• 10一定温度下，在一个容积固定不变的密闭容器中进行X(g)+3Y(g)≒4Z(g)+W(s)反应，达到平衡状态的标志是 ①气体的密度不再变化 ②气体的压强不再变化 ③单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol Y ④单位时间内生成3a mol Y，同时生成4a mol Z

  A.①④

  B.②③

  C.③④

  D.①③

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