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试卷相关题目

• 1氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：

  A.2H2 + O2＝2H2O△H=–142.9 kJ/mol

  B.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–142.9 kJ/mol

  C.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–571.6 kJ/mol

  D.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H =+571.6 kJ/mol

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• 22g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

  A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

  C.H2+1/2 O2==H2O △H=-285.8kJ/mol

  D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

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• 3含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.12mol/L的H 2SO 4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是

  A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

  B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol

  C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol

  D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

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• 4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

  A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1

  B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0　则石墨比金刚石稳定

  C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量

  D.己2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2

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• 5已知1克H 2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，1mol O=O完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量为463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的能量为

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 6在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q 1和Q 2： 2H 2（气）+O 2（气）= 2H 2O（气）+Q 1 2H 2（气）+O 2（气）= 2H 2O（液）+O 2 则下列判断正确的是

  A.Q1＞Q2

  B.Q1=Q2

  C.Q1＜Q2

  D.Q2=2Q1

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• 7根据热化学方程式：S(s) + O 2(g)= SO 2(g)；△H=akJ·mol － 1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

  A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

  B.S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1

  C.则a

  D.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和

  E.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

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• 8已知：

  A.-393.5kJ/mol

  B.-679.3 kJ/mol

  C.-787 k J/mol

  D.+180.9 kJ/mol

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• 9已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量． 4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s)　ΔH 1 4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s)　ΔH 2 则ΔH 1与ΔH 2的关系正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH1<ΔH2

  D.无法确定

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• 10常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

  A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

  B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量

  C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量

  D.当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

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