沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

试卷相关题目

• 1已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)　ΔH＝－566kJ/mol，N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH是

  A.－386 kJ/mol

  B.＋386 kJ/mol

  C.－746 kJ/mol

  D.＋746 kJ/mol

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• 2已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O 2（g）=ZnO（s）ΔH 1=-351.1 kJ/molHg（l）+1/2O 2（g）=HgO（s）  ΔH 2=-90.7kJ/mol 。由此可知：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）△H 3。其中△H 3的值是

  A.-441.8kJ/mol

  B.-254.6kJ/mol

  C.-438.9kJ/mol

  D.-260.4kJ/mol

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• 3肼(H 2N—NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是

  A.194

  B.391

  C.516

  D.658

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• 4在298  K、100  kPa时，已知： 2H 2O(g)＝O 2(g)＋2H 2(g)；ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)＝2HCl(g)；ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)＝4HCl(g)＋O 2(g)；ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

  A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

  B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

  C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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• 5C.CO、CH 4、C 2H 5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO 2(g)及H 2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

  A.C

  B.CO

  C.CH4

  D.C2H5OH

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• 6白磷与氧气可发生如下反应：P 4+5O 2═P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol -1、P-O：b kJ?mol -1、P＝O：c kJ?mol -1、O＝O：d kJ?mol -1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

  A.（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1

  B.（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1

  C.（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1

  D.（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1

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• 7键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl 2、H 2生成1molHCl时的热效应为

  A.放热91.5KJ

  B.放热183KJ

  C.吸热183KJ

  D.吸热91.5KJ

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• 8已知1克H 2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，1mol O=O完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量为463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的能量为

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

  A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1

  B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0　则石墨比金刚石稳定

  C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量

  D.己2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2

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• 10含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.12mol/L的H 2SO 4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是

  A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

  B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol

  C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol

  D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

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