下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

试卷相关题目

• 1中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是

  A.利用熵变数据就可以判断反应的自发性

  B.利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性

  C.利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱

  D.利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性

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• 2下列说法中不正确的是

  A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

  B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键

  C.共价化合物中不可能存在离子键

  D.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

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• 3下列说法中，不正确的是(    )

  A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键

  B.非极性键也可能存在于离子化合物中

  C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

  D.共价化合物在液态时不能导电

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• 4下列过程中，共价键被破坏的是（    ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH 4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH 4) 2SO 4溶于水

  A.①④⑥⑦

  B.④⑥⑧

  C.①②④⑤

  D.④⑥

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• 5下列物质中，化学键类型完全相同的是

  A.CaBr2与HCl

  B.MgCl2与Na2S

  C.KOH与NaCl

  D.H2O与NaCl

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• 6下列说法正确的是(      )

  A.在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1

  B.在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

  C.CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热

  D.已知：则可以计算出反应 的ΔH为－384 kJ·mol -1

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• 7表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol -1  则下列说法正确的是

  A.Na(s)与Cl 2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

  B.Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl 4(g)△H= － 602kJ·mol -1

  C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

  D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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• 8观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是  

  A.单质硼属分子晶体，其结构单元B 12中含有30个B-B键，含20个正三角形

  B.SF 6是由极性键构成的分子

  C.固态硫S 8属于原子晶体

  D.NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na +周围最近且等距离的Na +有6个

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• 9下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④HCl气体溶于水⑤MgCl 2溶解于水 ⑥NaCl熔化

  A.全部

  B.②③④⑤⑥

  C.④⑤⑥

  D.⑤⑥

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• 10最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是 (　　)

  A.“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上

  B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

  C.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

  D.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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