下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是   （   ）

试卷相关题目

• 1下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是

  A.11和16

  B.7和8

  C.14和8

  D.12和9

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• 2下面有关离子化合物的说法正确是

  A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物。

  B.离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键

  C.离子化合物中不可能含有共价键

  D.离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化

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• 3以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是(　　) ①CH 4 　  ②NH 4 ＋  　③CH 3Cl   　④P 4　   ⑤金刚石

  A.①②④

  B.①②③④⑤

  C.①②

  D.①②⑤

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• 4下列物质中既有离子键，又有共价键的是 （   ）

  A.H2O

  B.CaCl2

  C.NH4NO3

  D.Cl2

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• 5实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 (   )

  A.金刚石和干冰的熔化

  B.食盐和烧碱的熔化

  C.液溴和液汞的气化

  D.氨的气化和水的电离

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• 6已知：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)△H=" —92" kJ/mol，相关数据如下表。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN 2和3molH 2充分反应，放出热量Q 1kJ，下列说法正确的是（    ） 

  A.如图可表示合成氨过程中的能量变化

  B.a的数值为391

  C.Q 1的数值为92

  D.相同条件下，反应物若为2molN 2和6molH 2，放出热量Q 2>2Q 1

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• 7已知反应： ①101 kPa时，2C(s)+O 2(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol -1 ②稀溶液中，H +（aq）+OH －(aq) =H 2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol -1 ③在同温同压下，S（g）+O 2（g）=SO 2（g） ΔH 1 下列结论正确的是（  ）

  A.H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

  B.C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1

  C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ

  D.由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1

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• 8已知：N 2+O 2 2NO △H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为

  A.812 kJ/mol

  B.632 kJ/mol

  C.1264 kJ/mol

  D.1624 kJ/mol

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• 9下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是

  A.金刚石和金属钠熔化

  B.碘和干冰受热升华

  C.氯化钠和氯化钙熔化

  D.氯化氢和溴化氢溶于水

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• 10下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

  A.CaC2

  B.N2H4

  C.Na2S2

  D.NH4NO3

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