下列含有非极性键的离子晶体是    (    ) ①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥氯化钙

试卷相关题目

• 1下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（   ）

  A.盐酸和NaOH溶液混合

  B.氯化氢溶于水

  C.溴化氢气体与氨气相遇反应

  D.锌和稀硫酸反应

  开始考试点击查看答案
• 2下列物质中，含有极性键的离子化合物是

  A.CaCl2

  B.Na2O2

  C.NaOH

  D.K2S

  开始考试点击查看答案
• 3根据热化学方程式：S(s)+O 2(g)=SO 2(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是

  A.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23

  B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23

  C.1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和

  D.1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和

  开始考试点击查看答案
• 4一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O和NH 4NO 3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(    )

  A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

  B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

  C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

  D.NH4NO3溶于水会吸收热量

  开始考试点击查看答案
• 51966年，范克等人提出用H 2O、SO 2和I 2为原料进行热化学循环制氢法： 2H 2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) H 2SO 4(aq)+2HI(g)；   H 2SO 4(aq) H 2O(l)+ SO 2(g)+ O 2(g)； 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。从理论上讲，该循环中， a mol原料水能制得氢气

  A.a mol

  B.0.5amol

  C.0.25amol

  D.2amol

  开始考试点击查看答案
• 6参照反应Br+H 2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（  ）

  A.该反应的△H=+（E1-E2）kJ/mol

  B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大

  C.反应物总能量高于生成物总能量

  D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

  开始考试点击查看答案
• 7已知2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H=+517.6kJ·mol -1，CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-890.3kJ·mol -1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（  ）

  A.1：34

  B.1：17

  C.2.3:1

  D.4.6:1

  开始考试点击查看答案
• 8下列叙述正确的是 ①化学反应都遵循质量守恒定律 ②化学反应都遵循能量守恒定 下列叙述正确的是 ①化学反应都遵循质量守恒定律 ②化学反应都遵循能量守恒定律 ③化学反应都有新物质生成 ④化学反应都伴随着能量变化 ⑤化学反应都有化学键的破坏和生成

  A.①

  B.①②⑤

  C.①②③⑤

  D.①②③④⑤

  开始考试点击查看答案
• 9目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子融进Si 60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确是

  A.它是由两种单质组成的混合物

  B.它是一种硅酸盐

  C.它是一种新型化合物

  D.它是一种高聚物

  开始考试点击查看答案
• 10下列反应属于吸热反应的是   (    )

  A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2="" 6CO2+6H2O

  B.CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O

  C.A+B =C+D；△H<0

  D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量

  开始考试点击查看答案