已知反应Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1某学生用图所示装置对化学反应X+2Y═2Z的能量变化情况进行研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升．关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是（　　）

  A.①②③

  B.①③

  C.①②

  D.①

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• 2某学生用图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该现象的是（　　）①反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量．

  A.①②

  B.①③

  C.①②③

  D.②③④

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• 3有下列因素：①反应物的多少②反应进行的快慢③反应物和生成物的状态④反应进行的途径其中对某化学反应的反应热的大小有影响的因素是

  A.①②③④

  B.①②③

  C.①③④

  D.①③

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• 4”焓”是指

  A.物质所具有的能量度

  B.反应热的变化

  C.化学键所具有的能量

  D.物质的一种化学性质

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• 5以下属于需吸收能量的氧化还原反应的是（　　）

  A.NaOH固体溶于水

  B.煅烧石灰石制生石灰

  C.Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、不断搅拌

  D.CO2通过炽热的碳层

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• 6已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490 ℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230 ℃，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)　ΔH1＝＋81.5 kJ·mol-1Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)　ΔH2＝＋87.7 kJ·mol-1下列说法不正确的是

  A.Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂

  B.等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Mg(OH)2阻燃效果较好

  C.Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高

  D.Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关

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• 7关于下列图示的说法中，正确的是

  A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

  B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

  C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0

  D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl

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• 8在相同的温度和压强下，将32 g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2相对大小，正确的判断是

  A.Q1= Q2

  B.Q1>Q2

  C.Q1Q2

  D.无法判断

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• 9对于放热反应：H2+Cl2  点燃 . 2HCl，下列说法不正确的是（　　）

  A.1molH2的能量高于2molH具有的总能量

  B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

  C.断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量

  D.该反应中，化学能部分转变为热能

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• 10下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

  A.水的沸点；蒸发水所需热量

  B.水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH

  C.水的体积；电解水所消耗的电量

  D.水的物质的量；水的摩尔质量

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