水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

  A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

  B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

  C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

  D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

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• 2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

  A.铝片和稀硫酸反应

  B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

  C.灼热的碳与二氧化碳反应

  D.甲烷在氧气中燃烧

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• 3已知25℃、101kPa条件下：4Al (s)＋3O2 (g) ＝2Al2O3 (s) △H ＝－2834．9 kJ/mol 4Al(s)＋3O3(g)＝2Al2O3 (s) △H ＝－3119．91kJ/mol 由此得出的结论正确的是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

  C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

  D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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• 4如图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是

  A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

  B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

  C.图中T1＜T2

  D.XZ线上任意点均有pH＝7

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• 5已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的

  A.A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线

  B.当95℃时，pH=6的溶液呈中性

  C.25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7

  D.95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸

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• 6常温下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是    (  )

  A.溶液的pH：a

  B.溶液的导电能力：a>b>d>c

  C.a、b溶液呈酸性

  D.c、d溶液呈碱性

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• 7在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是

  A.水

  B.0.1mol/L盐酸

  C.醋酸钠晶体

  D.0.1mol/L氢氧化钠溶液

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• 8下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

  A.均为0.10mol·L -1NH 4Cl和NH 4HSO 4溶液，c(NH 4+)前者小于后者

  B.25℃时NH 4Cl溶液的K W大于100℃时NH 4Cl溶液的K W

  C.25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

  D.25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

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• 9下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

  A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

  B.1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)

  C.室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍

  D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na +)＞c(HX)＞c(X -)＞c(H +)＞c(OH -)

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• 10“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是

  A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

  B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源

  C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

  D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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