下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

试卷相关题目

• 125 ℃在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液，②0．05 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液，③pH = 10的Na 2S溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )

  A.1∶10∶1010∶109

  B.1∶5∶5×109∶5×109

  C.1∶20∶1010∶109

  D.1∶10 ∶104∶109

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• 2pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10 －3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

  A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14

  B.0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2＋)逐渐减小

  C.用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H＋)逐渐增大

  D.某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其饱和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10

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• 3在不同温度下，水溶液中c(H ＋)与c(OH －)有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）

  A.a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小： pH（c）＞pH（a）

  B.d点对应的溶液中大量存在：K +、Ba 2＋、NO 3－、I －

  C.25℃时，Ka(HF)＝3.6×10 －4,Ka（CH 3COOH）＝1.75×10 －5, 0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH 3COOK溶液相比： c(Na ＋)－c(F －)＞c(K ＋)－c(CH 3COO －)

  D.如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小： c(HA －)＞c(H 2A)＞c(H ＋)＞c(A 2－)

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• 4化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中不正确的是（  ）

  A.鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系

  B.农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

  C.镁铝合金可用作制造飞机的材料

  D.氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

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• 5下列过程中△H小于零的是（   ）

  A.石灰石高温分解

  B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应

  C.二氧化碳与碳反应

  D.铝与盐酸的反应

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• 6“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是

  A.氯化钠

  B.固体硝酸铵

  C.固体氢氧化钠

  D.生石灰

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• 7常温下，用0.1000 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L －1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是

  A.滴定盐酸的曲线是图2

  B.达到B.E状态时，反应消耗的n(CH 3COOH)＞n(HCl)

  C.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na ＋)＝c(A －)

  D.当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A －)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)

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• 8下列叙述不正确的是

  A.向纯水中加入少量CH3COONa固体，促进了水的电离

  B.25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同

  C.25°C时，pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）是10-3mol/L

  D.升高温度，纯水电离出的c（H+）增大，pH减少，显酸性

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• 9在不同温度下，水溶液中c（ ）与c（ ）有如图所示关系，下列有关说法正确的是

  A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－

  B.将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH－)由a点变化到b点

  C.t℃＞25℃

  D.ac线上的任意一点均有pH＝7

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• 10常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)

  A.V一定等于0.2

  B.V大于或等于0.2

  C.混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

  D.混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

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