实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.100 0 mol·L -1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH 3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1[双选题]在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H ＋)＝10 －13 mol·L －1，下列有关溶液的叙述正确的是(　　)

  A.该溶液一定呈酸性

  B.该溶液一定呈碱性

  C.该溶液的pH可能约为1

  D.该溶液的pH可能约为13

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• 2甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH 4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(　　)

  A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1

  B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1

  C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1

  D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1

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• 3下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)

  A.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)

  B.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

  C.室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

  D.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

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• 4“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ）

  A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

  B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

  C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

  D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”

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• 5室温下,某溶液中由水电离产生的c(H +)等于10 -13 mol·L -1,该溶液的溶质不可能是(　　)

  A.NaHSO4

  B.NaCl

  C.HCl

  D.Ba(OH)2

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• 6某温度下，向一定体积0.1 mol·L － 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH －])与pH的变化关系如图所示，则

  A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

  B.N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

  C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

  D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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• 7常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中 c(OH -)分别是(　　)

  A.1×10-11mol·L-1,1×10-12mol·L-1,1×10-8mol·L-1

  B.1×10-11mol·L-1,1×10-8mol·L-1,1×10-12mol·L-1

  C.2×10-11mol·L-1,1×10-10mol·L-1,1×10-8mol·L-1

  D.1×10-8mol·L-1,1×10-11mol·L-1,1×10-12mol·L-1

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• 8以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水， 滴定过程中不可能出现的结果是（  ）

  A.c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

  B.c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

  C.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)

  D.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)

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• 9常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：  下列判断正确的是

  A.a＞9

  B.在乙组混合液中由水电离出的 c(OH －)＝10 －5mol·L －1

  C.c1＜0.2

  D.丁组混合液： c(Na ＋)＞ c(A －)＞ c(H ＋)＞ c(OH －)

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• 10以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O ＋＋OH －=2H 2O。已知液态SO 2和纯水的导电性相近，因为液态SO 2也会发生自离解：SO 2(l)＋SO 2(l) SO 3 2-＋SO 2 ＋。若以液态SO 2为溶剂，用SOCl 2滴定Cs 2SO 3，则以下叙述错误的是(  )

  A.该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数

  C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物

  D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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