对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是

  A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)

  B.c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)

  C.c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)

  D.c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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• 225℃时下列叙述正确的是               

  A.0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①

  B.0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1

  C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同

  D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1NaOH的体积相同

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• 3常温下，pH=8～9的Na 2SO 3溶液中存在：SO 3 2ˉ+H 2O HSO 3ˉ+OHˉ，下列说法正确的是

  A.加入少量NaOH固体，Kw增大

  B.c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)

  C.c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)

  D.加入稀盐酸，c(HSO3ˉ)减小

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• 4水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是

  A.H2O的电子式为

  B.273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

  C.4℃时，纯水的pH=7

  D.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

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• 5现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是  

  A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

  B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

  C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl －)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)

  D.V aL ④溶液与V bL ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a + V b）,若混合后溶液 pH = 4，则V a: V b =" 11" : 9

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• 6现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH 3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  B.将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

  C.将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性

  D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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• 7现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH 3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大

  B.将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

  C.将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性

  D.将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

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• 8以0.1000 mol·L -1 NaOH溶液滴定c mol·L -1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

  A.可用甲基橙作滴定指示剂

  B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点

  C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

  D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

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• 9某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

  A.a、c两点溶液的导电能力相同

  B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)

  C.a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

  D.与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH

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• 10室温下，向20.00mL 1.000mol·L －1氨水中滴入1.000mol·L －1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是

  A.室温下，a点的氨水电离常数为

  B.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

  C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20mL

  D.a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)

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