目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰（CH 4?nH 2O）的技术，以解决能源问题。下列有关说法错误的是

试卷相关题目

• 1煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是

  A.石油裂化得到气态烯烃

  B.石油裂解目的重油转化轻质油

  C.我国“西气东输”工程的气指甲烷

  D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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• 2用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是  (    )

  A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

  B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O

  C.可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液

  D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低

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• 3常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）

  A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

  B.混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

  D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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• 4下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（   ）

  A.某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

  B.物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，pH的大小顺序是：④>③>①>②

  C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)

  D.25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1

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• 5下列说法正确的是：                                         

  A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1

  B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)

  C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)

  D.硫化钠溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)

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• 6寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是

  A.氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

  B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

  C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

  D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

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• 7下列叙述中，正确的是（     ）

  A.pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍

  B.1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol

  C.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

  D.在由水电离出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液中，K+、ClO－、SO42－一定能大量共存

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• 8将0.l mol· 氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是    

  A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

  B.溶液中c(OH－)增大

  C.NH3·H2O电离平衡向左移动

  D.溶液的pH减小

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• 9为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

  A.H2O的分解反应是放热反应

  B.氢能源已被普遍使用

  C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

  D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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• 10下列说法正确的是 

  A.某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的

  B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14

  C.温度升高水的电离程度增大，pH值增大

  D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

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