下列关于0.1 mol·L －1CH 3COONa溶液的说法正确的是  （  ）

试卷相关题目

• 1中和相同体积、相同pＨ的H 2SO 4、HCl、CH 3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ 1、Ｖ 2、Ｖ 3，则三者的关系是：

  A.Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3

  B.Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3　　　

  C.Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2　　　

  D.Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ3

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• 2V mL密度为ρ g·mL －1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶 质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L －1，那么下列关系式正确的是(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

  A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

  B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  C.加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小

  D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

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• 4某温度下纯水的 、在此温度下，将pH =8的Ba(OH) 2溶液与 PH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH =7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为

  A.11：1

  B.9： 2

  C.1：11

  D.2:9

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• 5有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

  A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

  B.HX、HY、HZ三者均为弱酸

  C.在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解

  D.中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol

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• 6常温下，对于1L0.005mol·L －1硫酸表述中正确的是

  A.由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1

  B.加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

  C.2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）

  D.滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

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• 7常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　 　)

  A.稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

  C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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• 8把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO 3 -离子的物质量浓度为(单位：mol·L -1) (    )

  A.(2b-4c)/a

  B.(b-2c)/a

  C.(2b-2c)/a

  D.(2b-c)/a

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• 9室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是

  A.0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

  B.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

  C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

  D.pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

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• 10将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后,变成VmL2a%NaOH不饱和溶液,则蒸发后溶液的 物质的量浓度是（   ）

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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