下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（   ）

试卷相关题目

• 1物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为

  A.0.01 mol·L－1

  B.0.017 mol·L－1

  C.0.05 mol·L－1

  D.0.50 mol·L－1

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• 2下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是

  A.燃料燃烧时将化学能全部转化为热能

  B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

  C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

  D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

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• 3下列说法正确的是（　）

  A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

  B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

  C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

  D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

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• 4下列能源中属于一次能源的是

  A.煤

  B.锂电池

  C.氢能

  D.汽油

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• 5下列说法中不正确的是

  A.与煤油、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料

  B.乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境

  C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量

  D.煤的气化和液化不仅可以获得洁净燃料，而且再燃烧会放出更多的热量

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• 6下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（   ）

  A.相同浓度的两溶液中c(OH－) 相同

  B.pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

  C.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸

  D.两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐，c(OH－) 均明显减小

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• 7用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是

  A.酸式滴定管需用待测盐酸润洗

  B.碱式滴定管不用标准碱液润洗

  C.滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出

  D.滴定结束，读数时要平视读数

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• 8对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

  A.加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强

  B.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

  C.加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不变

  D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

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• 9对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

  A.溶液中c（H+）=c（Cl—）

  B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

  C.由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍

  D.与等体积0．01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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• 10向20.00mL稀H 2SO 4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)    

  A.x=20

  B.稀H2SO4的浓度为0.10mol/L

  C.b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)

  D.a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)

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