25℃时，在等体积的① pH=0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol?L ? 1的Ba(OH) 2溶液，③pH=10的Na 2S溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　）

试卷相关题目

• 1将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性； ① 的氨水        ② 的氨水cL ③ 的 的溶液 其中a、b、c、d的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是

  A.将水加热到100 ℃时，水的pH＝6

  B.向水中滴加少量稀H2SO4

  C.向水中加入少量NaHCO3

  D.向水中加入少量胆矾晶体

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• 3叠氮酸(HN 3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是

  A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

  B.若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多

  C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

  D.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

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• 4下列叙述正确的是（   ）

  A.若温度升高则平衡常数一定增大

  B.随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

  C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存

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• 5一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：

  A.加入碱过量

  B.反应反溶液c(A-)=c(M+)

  C.生成的盐不水解

  D.酸与碱等物质的量混合

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• 6下列推断或表述正确的是                  （   ）

  A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等

  B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2

  C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1

  D.向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：2c（Na +） 3[c（HCO 3－）+c（CO 32－）+c（H 2CO 3）]

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• 7某温度下， pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（   ）

  A.Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度

  B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，且两点的KW相同

  C.a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同

  D.加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多

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• 8下列说法中不正确的是

  A.与煤油、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料

  B.乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境

  C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量

  D.煤的气化和液化不仅可以获得洁净燃料，而且再燃烧会放出更多的热量

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• 9下列能源中属于一次能源的是

  A.煤

  B.锂电池

  C.氢能

  D.汽油

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• 10下列说法正确的是（　）

  A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

  B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

  C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

  D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

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