常温下，用0.1000 mol·L －1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L －1CH 3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1有①CH 3COOH、②HCl、③H 2SO 4三种溶液，下列说法不正确的是

  A.pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③

  B.物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③

  C.中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1

  D.体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2

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• 2用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度       

  A.偏高

  B.偏低

  C.不受影响

  D.不能确定

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• 3常温下，0.1 mol·L -1氨水溶液中 ＝1×10 -8，下列叙述错误的是

  A.该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol·L-1

  B.0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl－ ) + c(OH－)

  C.0.1 mol·L-1 的氨水溶液与0.05 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)

  D.浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH 4+ )＞ c(NH 3·H 2O)＞ c(Cl —)＞ c(OH －)＞ c(H + )

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• 4常温下，向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是

  A.HA为一元强酸

  B.MOH为一元弱碱

  C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

  D.K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1

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• 5关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

  A.c(OH－) =c(Na+) + c(H+)

  B.由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1

  C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

  D.与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

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• 6将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是

  A.Na2SO4

  B.Na2CO3

  C.CH3COOH

  D.KOH

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• 7将①H +、②Cl －、③Al 3 ＋、④K ＋、⑤S 2 －、⑥OH －、⑦NO 3 －、⑧NH 4 ＋分别加入H 2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

  A.①③⑤⑦⑧

  B.②④⑦

  C.①⑥

  D.②④⑥⑧

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• 8下列溶液一定呈酸性的是

  A.pH＝6的溶液

  B.含有H＋的溶液

  C.遇酚酞显无色的溶液

  D.c(H＋)＞c(OH－)的溶液

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• 9物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（   ）

  A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HX

  B.HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

  C.X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－

  D.三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)

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• 10在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

  A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

  B.甲烧杯中的酸过量

  C.两烧杯中参加反应的锌不等量

  D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

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