向20mL0．5mol L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

  B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

  C.同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同

  D.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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• 2下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

  B.NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

  C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

  D.Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

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• 3常温下pH 的CH 3COOH稀溶液与pH 的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误 的是（  ）

  A.若混合后pH，则

  B.反应过程中，CH3COOH的电离度增大

  C.若混合后pH，则c＜c

  D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则

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• 4常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)

  B.在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)

  C.在B点，两者恰好完全反应

  D.在C点，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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• 525℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

  A.c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1

  B.c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）

  C.c（NH3·H2O）=c（NH4+）

  D.c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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• 6常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH 3COONa溶液。下列说法正确的是

  A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

  B.③与④中已电离的水分子的数目相等

  C.若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）

  D.②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO－）+c（OH－）开始考试点击查看答案

• 725℃时，下列说法正确的是

  A.pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）

  B.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同

  C.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7mol/L

  D.用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和

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• 8关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

  A.c(OH－) =c(Na+) + c(H+)

  B.由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1

  C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

  D.与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

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• 9常温下，向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是

  A.HA为一元强酸

  B.MOH为一元弱碱

  C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

  D.K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1

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• 10常温下，0.1 mol·L -1氨水溶液中 ＝1×10 -8，下列叙述错误的是

  A.该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol·L-1

  B.0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl－ ) + c(OH－)

  C.0.1 mol·L-1 的氨水溶液与0.05 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)

  D.浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH 4+ )＞ c(NH 3·H 2O)＞ c(Cl —)＞ c(OH －)＞ c(H + )

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