位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习44

向20mL0.5mol L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

发布时间:2021-09-16

A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点

B.由水电离出的c(OH-):b点>a点

C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(Na+)=c(CH3COO-)

D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

试卷相关题目

  • 1下列叙述正确的是

    A.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

    B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者

    C.同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中,水的电离程度相同

    D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)

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  • 2下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

    A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

    B.NaHCO3溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32-)

    C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

    D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2-) + c(HS-)+ c(H2S)

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  • 3常温下pH 的CH 3COOH稀溶液与pH 的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断错误 的是(  )

    A.若混合后pH,则

    B.反应过程中,CH3COOH的电离度增大

    C.若混合后pH,则c<c

    D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则

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  • 4常温时,用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ,滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)

    B.在A点,c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)

    C.在B点,两者恰好完全反应

    D.在C点,c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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  • 525℃时,某氯化铵溶液pH=4,下列说法正确的是

    A.c(OH¯)=1×10¯10mol·L¯1

    B.c(NH4+)>c(Cl¯)>c(H+)>c(OH¯)

    C.c(NH3·H2O)=c(NH4+)

    D.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl¯)+ c(OH¯)

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  • 6常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH 3COONa溶液。下列说法正确的是

    A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②

    B.③与④中已电离的水分子的数目相等

    C.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)

    D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)开始考试点击查看答案

  • 725℃时,下列说法正确的是

    A.pH =8.3的NaHCO3溶液:c( Na+)>c( HC)>c(C )>c( H2CO3)

    B.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同

    C.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH =6时,溶液中c(F—)—c(Na+)=9.9×l0—7mol/L

    D.用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时,溶液中的酸被完全中和

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  • 8关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法错误的是

    A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+)

    B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1

    C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

    D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+)

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  • 9常温下,向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)。下列说法中,不正确的是

    A.HA为一元强酸

    B.MOH为一元弱碱

    C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    D.K点对应的pH=10,则有c (MOH)+ c(OH-)-c (H+)=0.005mol·L-1

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  • 10常温下,0.1 mol·L -1氨水溶液中 =1×10 -8,下列叙述错误的是

    A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×10-9 mol·L-1

    B.0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+ ) + c(H+ ) = c(Cl- ) + c(OH-)

    C.0.1 mol·L-1 的氨水溶液与0.05 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) = 2c(SO42—)

    D.浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH 4+ )> c(NH 3·H 2O)> c(Cl —)> c(OH -)> c(H + )

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