用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是

试卷相关题目

• 125℃时向10 V mL pH＝ a的盐酸中，滴加pH＝ b的NaOH溶液 V mL时，溶液中Cl －物质的量恰好等于加入的Na ＋的物质的量，则 a＋ b的值为（     ）

  A.15

  B.14

  C.13

  D.不能确定

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• 2科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为： ，其循环过程分三步进行： (a) SO 2＋I 2＋2H 2O＝2HI＋H 2SO 4　(b) 2HI＝H 2＋I 2　(c) 2H 2SO 4＝2SO 2＋O 2＋2H 2O。 下列分析不合理的是 (    )

  A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行

  B.该循环过程不需加热，常温下就能进行

  C.反应生成的SO2和I2可以循环使用

  D.“硫－碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广

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• 3下列说法中，正确的是

  A.NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

  B.25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和

  C.25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50

  D.25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存

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• 4用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

  A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

  B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

  C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

  D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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• 5下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 则有关说法正确的是(    )

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（CH 3COONa）

  B.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

  C.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

  D.0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2

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• 6物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

  A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

  B.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl

  C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

  D.NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4

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• 7下列有关滴定操作的顺序正确的是(　 　) ①用标准溶液润洗滴定管    ②往滴定管内注入标准溶液    ③检查滴定管是否漏水 ④滴定　  ⑤洗涤

  A.⑤①②③④

  B.③⑤①②④

  C.⑤②③①④

  D.②①③⑤④

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• 8现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H 2SO 4，③CH 3COOH，④NH 4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H +)大小关系正确的是

  A.④>③>①=⑤>②

  B.①=②>③>④>⑤

  C.②>①>③>④>⑤

  D.④>③>①>⑤>②

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• 925℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是(　　)

  A.弱碱　

  B.一元强碱

  C.多元强碱

  D.任何强碱

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• 10下列有关滴定操作的顺序正确的是（   ） ①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作

  A.①③②④⑤⑥

  B.①②③④⑤⑥

  C.②③①④⑤⑥

  D.④⑤①②③⑥

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