物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的 c(H ＋)由大到小的顺序是（   ） ①KHSO 4　②K 2SO 4　③K 2CO 3　④KHCO 3 

试卷相关题目

• 125℃时，K W=1.0×10 —14；100℃时，K W=1×10 —12  ,下列说法正确的是（   ）      

  A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

  B.25℃时，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

  C.25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

  D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

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• 2已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O 2(g)＝CO（g）；△H 1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H ＋(aq) ＋ OH －(aq)＝H 2O(1)；△H 2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（   ）

  A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

  B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol

  D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 3下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（     ）

  A.有利于提高燃料的燃烧效率

  B.有利于减少排放大气污染物

  C.有利于管道输送

  D.有利于放出更多热量

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• 4下列溶液一定现中性的是

  A.PH=7的溶液

  B.c(H+)=10-7mol/L的溶液

  C.酸碱恰好完全中和的溶液

  D.c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液

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• 5下列说法正确的是

  A.盐溶液都是中性的

  B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

  C.NaHCO3溶液显酸性

  D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

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• 6下列燃料中，不属于化石燃料的是 （ 　）

  A.煤

  B.天然气

  C.石油

  D.氢气

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• 7下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 则有关说法正确的是(    )

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（CH 3COONa）

  B.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

  C.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

  D.0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2

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• 8用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

  A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

  B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

  C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

  D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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• 9下列说法中，正确的是

  A.NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

  B.25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和

  C.25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50

  D.25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存

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• 10科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为： ，其循环过程分三步进行： (a) SO 2＋I 2＋2H 2O＝2HI＋H 2SO 4　(b) 2HI＝H 2＋I 2　(c) 2H 2SO 4＝2SO 2＋O 2＋2H 2O。 下列分析不合理的是 (    )

  A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行

  B.该循环过程不需加热，常温下就能进行

  C.反应生成的SO2和I2可以循环使用

  D.“硫－碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广

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