常温、常压下饱和CO 2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO 3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是    

试卷相关题目

• 1下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是

  A.

  B.

  C.X3＋：1s22s22p6

  D.

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• 2有200 mL MgCl 2和 AlCl 3的混合溶液，其中c(Mg 2 ＋)＝0.2 mol/L，c(Cl －)＝1.3 mol/L，要使Mg 2 ＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是：

  A.40 mL

  B.72 mL

  C.80 mL

  D.128 mL

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• 3下列有关pH变化的判断中，正确的是                           

  A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小

  B.随温度的升高，纯水的pH增大

  C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小

  D.NaOH溶液久置于空气中，pH增大

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• 4水的电离过程为H 2O  OH －＋H + ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10 -14 、K（35℃）=2.1×10 -14 。则下列叙述中正确的是（   ）

  A.在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)

  B.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

  C.25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

  D.某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7mol/L

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• 5下列说法中错误的是（    ）

  A.人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的

  B.煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

  C.最理想的能源是煤炭

  D.人体运动所消耗的能量与化学反应有关

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• 6强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

  A.1 : 1

  B.2 : 1

  C.1 : 10

  D.10 : 1

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• 7下列水溶液一定呈中性的是

  A.pH=7的溶液

  B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

  C.c(H+) =c(OH-)

  D.pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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• 8现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ） 

  A.V1L④与 V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则 V1： V2=9：11

  B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中： c(NH 4+)> c(Cl -)> c(OH -)> c(H +)

  C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

  D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

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• 9对于体积相同的①(NH 4) 2SO 4、②NH 4HSO 4、③H 2SO 4溶液，下列说法正确的是（    ）

  A.溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

  B.溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

  C.溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①

  D.若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

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• 10下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c（H ＋）之比依次为

  A.0︰1︰12︰11

  B.14︰13︰12︰11

  C.14︰13︰2︰3

  D.1︰10︰100︰1000

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