常温下，向10mL0.1mol·L －1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L －1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列说法中，错误的是

  A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

  B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

  C.我国目前最重要的能源是煤炭

  D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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• 2室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的 c(OH -)为（   ） ①1.0×10 -7 mol·L -1 ②1.0×10 -6 mol·L -1 ③1.0×10 -2 mol·L -1 ④1.0×10 -12 mol·L -1  

  A.③

  B.④

  C.①③

  D.③④

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• 3下列一定能说明酸HX是弱电解质的是             （    ） ①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

  A.②③⑤

  B.①④⑥

  C.①②④⑥　　

  D.①②③④⑤⑥

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• 4常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（   ）

  A.0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)

  B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)

  C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)

  D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)

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• 5已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中 ，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）

  A.c（OH ﹣）=c（HA）+c（H +）

  B.c（M +）＞c（A ﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H +）

  C.c（A ﹣）＞c（M +）＞c（H +）＞c（OH ﹣）

  D.c（M +）+c（H +）=c（A ﹣）+c（OH ﹣）

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• 6下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

  A.pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度

  B.pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)

  C.中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量

  D.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

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• 7室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （    ）                            

  A.pH=10的氨水稀释100倍

  B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合

  C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合

  D.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

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• 8常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（   ）

  A.a不可能显酸性

  B.b不可能显中性

  C.a可能显酸性或碱性

  D.b可能显碱性或者酸性

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• 90.01mol·LH 2SO 4滴定0.01mol·L -1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差： ①多加了1滴H 2SO 4；②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05ml)，则①和②［H +］之比是(    ) 

  A.10

  B.50

  C.5×103

  D.104

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• 10将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol － 1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H= -192．9 kJ·mol － 1 下列说法正确的是  

  A.CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/mol

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