实验测得在常温下0.1mol·L － 1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L － 1的某一元酸（HA）溶液中， ，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1常温下，在  溶液中逐滴加入 溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO 2因逸出未画出），下列说法正确的是

  A.在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:

  B.当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL

  C.在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na

  D.在 A点所示的溶液中:

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• 2常温下，将NH 4NO 3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH 4 ＋)∶c(NO 3 －)＝1∶1，可以采取的下列措施是(　　)

  A.加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解

  B.加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

  C.加入适量的NH4NO3

  D.加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

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• 3在 T℃时，将 a g NH 3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·cm － 3，溶质的质量分数为 w，其中含NH的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是(　　)

  A.溶质的质量分数为w＝×100%

  B.溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

  C.溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

  D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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• 425 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl －的物质的量恰好等于Na ＋的物质的量，则此时a＋b的值为(　　)

  A.14

  B.15

  C.13

  D.不能确定

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• 5一定温度下，将CI2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液PH变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是

  A.点①所示溶液中c(H+) ＝c(C l-)+c(HClO)+c(OH-)

  B.点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)

  C.点③所示溶液中：c(Na+)＝2c(ClO-)+c(HClO)

  D.点④所示溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

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• 6已知酸碱发生中和反应生成1molH 2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol –1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

  A.稀HCl和稀NaOH

  B.1.0 mol·L-1HCl和1.0 mol·L–1NaOH

  C.500 mL 2.0 mol·L-1HCl和500 mL2.0 mol·L–1NaOH

  D.500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2

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• 725℃时，amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（   ）。

  A.a=b／2

  B.b=a+0.02

  C.a=b+0.02

  D.a=b+0.01

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• 8“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”，下面有关生物质能的说法，不正确的是

  A.利用生物质能就是间接利用太阳能

  B.生物质能是可再生的能源

  C.生物质能是解决农村能源的重要途径

  D.生物质能的缺点是严重污染环境

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• 9已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中 ，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）

  A.c（OH ﹣）=c（HA）+c（H +）

  B.c（M +）＞c（A ﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H +）

  C.c（A ﹣）＞c（M +）＞c（H +）＞c（OH ﹣）

  D.c（M +）+c（H +）=c（A ﹣）+c（OH ﹣）

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• 10常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（   ）

  A.0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)

  B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)

  C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)

  D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)

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