室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的 c(OH -)为（   ） ①1.0×10 -7mol.L -1 ②1.0×10 -6mol.L -1 ③1.0×10 -2mol.L -1 ④1.0×10 -12mol.L -1  

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是：

  A.使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

  B.pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的

  C.在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴为宜

  D.移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性

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• 2在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（  ）。 ①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒

  A.①②④⑤⑧

  B.②③⑤⑦⑧

  C.②③④⑦⑧

  D.全部

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• 3在25 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是                     

  A.对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

  B.在B点，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)

  C.在C点，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)

  D.在D点，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)

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• 4水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是  （  ）

  A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法

  D.若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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• 5实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里 ＝10 － 12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

  A.c (B ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)

  B.c (A －)＞c (B ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)

  C.c (B ＋)＝c (A －)＞c (H ＋)＝c (OH －)

  D.c (B ＋)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)

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• 6从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol -1、 243 kJ·mol -1和431 kJ·mol -1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是

  A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1

  B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1

  C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

  D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

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• 7下列说法中，正确的是（  ）

  A.在任何条件下，纯水的PH都等于7

  B.在任何条件下，纯水都呈中性

  C.在95℃时，纯水的PH大于7

  D.在95℃时，纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1

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• 8我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3 000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是(　　 　)

  A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求

  B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食

  C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

  D.掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降

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• 9已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中， H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　)

  A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol

  B.①的反应热为221 kJ/mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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• 10下列叙述正确的是（   ）

  A.HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

  B.CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

  C.用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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