位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习38

常温时,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于(  )

发布时间:2021-09-15

A.(10-8+10-10)mol/L

B.2×10-10 mol/L

C.1/2(10-8+10-10)mol/L

D.(10-4+10-6)mol/L

试卷相关题目

  • 1重水D 2O的离子积为1.6×10 -15,可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D +),以下关于pD 的叙述正确的是(   )。

    A.中性溶液中PD=7

    B.在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液的体积为1L),其中pD=12

    C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L),其中pD=2

    D.在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液,其pD=1

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  • 2t℃时,水的离子积为K W,该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是

    A.混合液中,c(H+)=

    B.混合液中pH=7

    C.混合液中,c(B+)>c(A-)

    D.a = b

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  • 3在100 mL某一元弱酸(HA)的溶液中,以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是(   )

    A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

    B.该弱酸稀释10倍后pH为4

    C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞

    D.滴定终点时, c(A -)= c(Na +)> c(H +)= c(OH -)

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  • 4常温下,在PH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H +的物质的量浓度为

    A.10-2 mol/L

    B.10-12 mol/L

    C.2×10-12 mol/L

    D.0.02mol/L

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  • 5下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是

    A.氯气

    B.二氧化碳

    C.碘化钾

    D.醋酸钠

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  • 6用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH,如果将pH试纸用水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,测得pH=8。则此氨基酸溶液的实际pH 

    A.大于8

    B.小于8

    C.等于8

    D.小于7

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  • 7常温下 c(H +)最小的是(   )

    A.pH=0的溶液

    B.0.03 mol·L-1H2SO4

    C.0.05 mol·L-1HClO

    D.0.05 mol·L-1的NaHSO4

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  • 8下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C.相同温度和浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定小于正盐的pH

    D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

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  • 9在一支50mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在10mL刻度处.若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L Ba(OH) 2溶液进行中和,则所需Ba(OH) 2溶液的体积

    A.大于20mL

    B.小于20mL

    C.等于20mL

    D.等于5mL

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  • 1025℃时,在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH) 2溶液、③pH=10的Na 2S溶液、④pH=5的NH 4NO 3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(     )

    A.1∶10∶1010∶109

    B.1∶5∶5×109∶5×108

    C.1∶20∶1010∶109

    D.1∶10∶104∶109

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