25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 

试卷相关题目

• 1常温下，将0.1 mol·L -1 NaOH溶液与0.04 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于

  A.2.0

  B.4.0

  C.10.0

  D.12.0

  开始考试点击查看答案
• 2下列溶液，加热后颜色变浅的是

  A.稀氨水和酚酞溶液

  B.滴有酚酞的Na2CO3溶液

  C.溶有氯气的品红溶液

  D.溶有SO2的品红溶液

  开始考试点击查看答案
• 3室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电 离的c(OH －)为 ①1.0×10 － 7 mol/L　②1.0×10 － 6 mol/L ③1.0×10 － 3 mol/L　④1.0×10 － 11 mol/L

  A.③

  B.④

  C.①或③

  D.③或④

  开始考试点击查看答案
• 4下列说法中不正确的是

  A.煤、石油、天然气均为化石能源

  B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体

  C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好

  D.化石能源是可再生能源

  开始考试点击查看答案
• 5常温下，某溶液中由水电离出来的 c(OH －)=1×10 —11mol/L，若向该溶液中滴入2—3滴酚酞，溶液的颜色可能是    （  ）

  A.只显红色

  B.呈无色

  C.无色或粉红

  D.红色或无色

  开始考试点击查看答案
• 625℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H +)＝1×10 -amol/L，下列说法正确的是(  )

  A.a＜7时，水的电离受到抑制

  B.a＞7时，水的电离被促进了

  C.a＜7时，溶液的pH一定为a

  D.a＞7时，溶液的pH一定为14－a

  开始考试点击查看答案
• 7室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH 3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有： c(Na +)+ c(H +)= c(CH 3COO －)+ c(OH －)

  B.在B点：a>12.5，且有 c(Na +)= c(CH 3COO －)= c(OH －)= c(H +)

  C.在C点： c(Na +)> c(CH 3COO －) > c(H +)> c(OH －)

  D.在D点： c(CH 3COO －)+ c(CH 3COOH)＝0.1mol/L

  开始考试点击查看答案
• 8常温时，将V 1mL c 1mol·L － 1的氨水滴加到V 2mL c 2moL·L － 1的盐酸中，下列结论中正确的是（  ）

  A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

  B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)

  C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)

  D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1 = c2

  开始考试点击查看答案
• 9下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是

  A.KOH

  B.NH3·H2O

  C.Ba(OH)2

  D.NaOH

  开始考试点击查看答案
• 10常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为 （注：lg2=0.3  lg3=0.48   lg5=0.7）

  A.11

  B.5.5

  C.11.3

  D.10.7

  开始考试点击查看答案