下列叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是

  A.9:2

  B.2:9

  C.9:4

  D.9:1

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• 2已知一种c（H +）=1×10 —3mol/L的酸溶液和一种c（OH —）=1×10 —3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

  A.碱过量，没有全部参加反应

  B.等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应

  C.等浓度的一元弱酸和一元强碱混合

  D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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• 325℃时，2L pH＝13的Ba(OH) 2溶液与浓度和它相同的3L NaHSO 4溶液混合，反应完全时，生成沉淀的物质的量和此时溶液的pH分别为 

  A.0.1mol pH＝12

  B.0.02mol pH＝2.7

  C.0.15mol pH＝1

  D.0.3mol pH＝10.7

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• 4用水稀释0.lmol·L -1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

  A.

  B.

  C.[H+]和和[OH-]的乘积

  D.OH-的物质的量

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• 5下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）

  A.CH3COOH

  B.Al2(SO4)3

  C.NaHSO4

  D.Na2CO3

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• 6在48mL0.1mol/LHNO 3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈

  A.弱酸性

  B.强酸性

  C.碱性

  D.中性

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• 7在298K、101kPa时，已知：H 2O(g) ===  H 2O(l)；△ H 1 C 2H 5OH(g) ="==" C 2H 5OH(l)；△ H 2     C 2H 5OH(g)＋3O 2(g) ="==" 2CO 2(g)＋3H 2O(g)；△H 3 则酒精的燃烧热△H =

  A.△H1＋△H2＋2△H3

  B.△H1—△H2＋△H3

  C.3△H1+△H2+△H3

  D.3△H1—△H2＋△H3

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• 8乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJmol －1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(C xH y)燃烧的热化学方程式正确的是                     

  A.CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol－1

  B.CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol－1

  C.CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol－1

  D.CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol－1

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• 9关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH 3COOH、②NaOH、③CH 3COONa溶液，下列说法不正确的是

  A.c（CH3COO－）：③＞①

  B.水电离出的c（OH－）：②＞①

  C.①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）

  D.①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）

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• 10向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。 下列说法不正确的是（  ）

  A.HA是弱酸

  B.b点表示的溶液中：2c(Na +) = c(A －) + c(HA)

  C.b、c、d点表示的溶液中： c(Na +) + c(H +) = c(A －) + c(OH －)

  D.c点时：V=" 10.00" ml

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