已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是

试卷相关题目

• 1强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）③NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（   ）

  A.①②

  B.③

  C.④

  D.均不符合

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• 2已知反应：①25℃、101kPa时：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1   ②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1   下列结论正确的是（　　）

  A.N2H4的燃烧热大于534kJ?mol-1

  B.①的反应热为221kJ?mol-1

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ?mol-1

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 3已知 （l）＝H2O（g）   △H1＝a kJ/mol（2）＝2H2O（g）  △H2＝b kJ/mol （3）＝H2O（l）   △H3＝c kJ/mol（4）＝2H2O（l）   △H4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是

  A.a＜c ＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 4下列说法中正确的是

  A.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

  B.在101kPa，298K条件下，1mol S和2mol S的燃烧热相等

  C.CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

  D.101 kPa时，1mol C燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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• 5下列各组物质的燃烧热相等的是

  A.碳和一氧化碳

  B.1 g碳和2 mol碳

  C.淀粉和纤维素

  D.3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）

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• 6下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：① C4H10（g）+13/2 O2（g）== 4CO2（g）+ 5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol② C4H10（g）+13/2 O2（g）== 4CO2（g）+ 5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol③ C4H10（g）+9/2 O2（g）== 4CO（g）+ 5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol④ C4H10（g）+9/2 O2（g）== 4CO（g）+ 5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是      

  A.2878KJ/mol

  B.2658KJ/mol

  C.1746KJ/mol

  D.1526KJ/mol

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• 7下列有关反应热的说法中正确的是

  A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

  B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1，所以1.00L 1.00mol·L-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

  C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

  D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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• 8已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283 kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2( s)=== 2Na2CO3(s)+O2(g) △H> -452 kJ/mol

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6. 02×l023

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• 9已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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• 10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49．0kJ·mol-1② CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192．9kJ·mol-1下列说法正确的是

  A.CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol-1

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的 △H＞-192．9kJ·mol-1

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