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25℃、101kPa时,下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位:kJ/mol)

发布时间:2021-09-15

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

C.C2H2(g)+O2(g)=2CO(g) +H2O(g)

D.C2H2(g)+O2(g)=2CO(g) +H2O(l)

试卷相关题目

  • 1下列热化学方程式,能表示该物质燃烧热的是

    A.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l);△H=-572 kJ/mol

    B.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g);△H=-242 kJ/mol

    C.C(s)+1/2 O2(g)==CO(g);△H=-110.35 kJ/mol

    D.C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0 kJ/mol

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  • 2下列关于反应能量的说法正确的是(  )

    A.若反应A(s)=B(s),△H<O,则说明A物质比B物质稳定,分子内共价键键能A比B大

    B.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s);△H=-216kJ?mol-1.则反应物总能量>生成物总能量

    C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-QkJ?mol-1,则H2的燃烧热为12QkJ?mol-l

    D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ?mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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  • 3已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  △H =-57.3 kJ·mol-1。对于下列反应: ①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)  △H =-a kJ·mol-1②HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l)  △H =-b kJ·mol-1 则a、b的大小关系为                                          

    A.a>b

    B.b>a

    C.a=b

    D.无法比较

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  • 4下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃.101 kPa): ① ② ③ ④ 由此判断,正丁烷的燃烧热是 [     ] 

    A.-2 878 kJ/mol

    B.-2 658 kJ/mol

    C.-1 746 kJ/mol

    D.-1 526 kJ/mol

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  • 5下列热化学方程式中的△H,属于燃烧热的是

    A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol

    B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

    C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

    D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1 366 kJ/mol

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  • 625℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 725 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

    A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=57.3 kJ/mol

    B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57.3kJ/mol

    C.C8H18(I)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol

    D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol

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  • 8下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是

    A.C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= -110.5 kJ/mol

    B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol

    C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -802.3kJ/mol

    D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ/mol

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  • 9已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ?mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热△H=-57.3kJ?mol-1的是(  )

    A.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)

    B.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(1)

    C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

    D.HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(1)

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  • 10下列说法或表示正确的是

    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

    B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定

    C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

    D.在101kPa时,H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol

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