下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列热化学方程式中的反应热下画线处表示燃烧热的是

  A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -akJ/mol

  B.CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) △H=-bkJ/mol

  C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-ckJ/mol

  D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) △H=-dkJ/mol

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• 2已知热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= 1256 kJ/mol，下列说法正确的是

  A.乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol

  B.若转移10 mol电子，则消耗2 5mol O2

  C.若生成2 mol液态水，则△H=-2512kJ/mol

  D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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• 3已知25℃、101时；。下列说法或表达正确的是

  A.的燃烧热为

  B.

  C.

  D.与总能量小于的总能量

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• 425℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H+(aq)+ SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l);△H= - 114.6 kJ/mol

  B.KOH(aq) +1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+ H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol

  C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H= -5 518 kJ/mol

  D.2C8H18(g)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(1);△H= -5 518kJ/mol

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• 5已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol则下列说法正确的是

  A.H2的燃烧热为241. 8kJ/mol

  B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41. 2kJ/mol

  C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

  D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241. 8kJ/mol

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• 6强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）

  A.1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液

  B.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液

  C.1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液

  D.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液

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• 7已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566．0kJ/mol．由此判断CO的燃烧热是

  A.-283．0kJ/mol

  B.-566．0kJ/mol

  C.283．0kJ

  D.566．0kJ/mol

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• 8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）

  A.△H1＞△H2＞△H3

  B.△H1＜△H3＜△H2

  C.△H1=△H2=△H3

  D.△H2＜△H3＜△H1

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• 9在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-14P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol-1由此判断下列说法正确的是

  A.红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1

  B.已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

  C.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

  D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多

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• 1025℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq) =BaSO4(s)+2H2O(l), △H=-114.6 kJ·mol-1

  B.

  C.C8H8(l)+25/2O2(g)==8CO2+9H2O,△H=-5518kJ/mol

  D.2C8H18(g) +25O2(g) =16CO2(g) + 18H2O(l), △H = -5518 kJ·mol-1

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