已知反应：下列结论正确的是 ①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ/mol

试卷相关题目

• 1下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是

  A.H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=－242.0kJ/mol

  B.CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－802.3kJ

  C.2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol

  D.CO（g）+ 1/2O2（g）== CO2（g）； △H=－283kJ/mol

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• 2下列有关热化学方程式的叙述正确的是

  A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

  B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

  C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.4kJ/mol

  D.已知C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH2

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• 3已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2  ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283 kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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• 4下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是

  A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol

  B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol

  C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol

  D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol

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• 525℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

  A.C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol

  C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol

  D.C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol

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• 6下列说法正确的

  A.△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热

  B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

  C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热

  D.1molH2和0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

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• 7酸碱中和反应属于放热反应．当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（   ）

  A.与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热

  B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热

  C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热

  D.与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

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• 8已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为 ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H1＝-a kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H2＝-b kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝-c kJ·mol-1④C(s)+O2(g)==CO2(g) △H4＝-d kJ·mol-1那么，下列说法正确的是

  A.氢气的燃烧热为a kJ·mol-1

  B.碳的燃烧热为d kJ·mol-1

  C.一氧化碳的燃烧热为-(d－c)kJ·mol-1

  D.

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• 9下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

  A.H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184KJ·mol-1

  B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－802．3J·mol-1

  C.CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－293KJ·mol-1

  D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571．6KJ·mol-1

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• 10已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1 kJ/mol H2（g）+S（s）=H2S（g）；△H2=-Q2kJ/mol②25℃，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol   下列说法正确的是（　　）

  A.氢气的燃烧热为：QlkJ/mol

  B.Ql＞Q2

  C.氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q2一Q1）kJ/mol

  D.KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol

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