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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

发布时间:2021-09-15

A.CH4(g)+O2(g)==2H2O(l)+CO(g) △H1

B.S(s)+3/2O2(g)==SO3 (S) △H2

C.C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) △H3

D.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H4

试卷相关题目

  • 1已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

    A.CO的燃烧热为283kJ

    B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

    D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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  • 22008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷,悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1;正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1;异丁烷的燃烧热为2869.6kJ·mol-1;下列有关说法正确的是

    A.丙烷燃烧的热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2221.5 kJ/mol-1

    B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多,产生的热量也多

    C.正丁烷比异丁烷稳定

    D.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

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  • 3火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢,已知在298 K时,2g H2与O2完全反应生成液态水时放热285.8 kJ。则下列有关判断正确的是

    A.在298 K时,11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ

    B.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ,则2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ/mol

    C.在298 K时,2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H<-571.6 kJ/mol

    D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol

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  • 4下列说法或表示方法正确的是

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

    B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

    C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8 kJ/mol

    D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

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  • 5关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6 kJ·mol-1,下列有关叙述不正确的是           

    A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

    B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

    C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

    D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8 kJ·mol-1

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  • 6白磷(P4)在空气中燃烧可以生成六氧化四磷(P4O6)和十氧化四磷(P4O10),其中生成六氧化四磷的热化学方程式为:P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) △H=-1 638 kJ·mol-1。下列说法中正确的是 [     ]

    A.1 mol P4O6(s)的总能量大于1 mol P4(s)和3 mol O2(g)的能量之和

    B.自磷(P4)的燃烧热为1 638 kJ.mol-1

    C.白磷(P4)在空气中燃烧为放热反应,利用此性质可制得安全火柴

    D.白磷燃烧生成P4O10的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H<-1 638 kJ·mol-1

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  • 7含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是(  )

    A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-11.46kJ/mol

    B.2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol

    C.2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O(l);△H=+114.6kJ/mol

    D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

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  • 8已知:醋酸是弱酸,其电离过程的△H>0,而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kI/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是(  )

    A.△H1>△H2>△H3

    B.△H1<△H3<△H2

    C.△H1<△H2<△H3

    D.△H1>△H3>△H2

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  • 9在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中,若其他条件不变,用氨水代替NaOH,则会使测定结果△H(  )

    A.偏大

    B.偏小

    C.不变

    D.无法判断

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  • 10充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO2生成正盐,需要5mol·L-1的KOH溶液100mL ,则丁烷的燃烧热为(单位:kJ/mol)

    A.16Q     

    B.8Q        

    C.4Q      

    D.2Q

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