已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）

试卷相关题目

• 1单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单质．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）

  A.△H3=-0.33kJ?mol-1

  B.正交硫比单斜硫稳定

  C.单斜硫比正交硫稳定

  D.1molS（单斜，s）和1molO2（g）的总能量低于1molSO2（g）的能量

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• 2根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（   ）

  A.△H1=△H2=△H3=△H4

  B.△H1+△H2=△H3+△H4

  C.△H1+△H2+△H3=△H4

  D.△H1=△H2+△H3+△H4

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• 3已知：①C （s）+O2（g）CO （g）△H=-110.5kJ?mol -1②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=-393.51kJ?mol -1则反应：C （s）+CO2（g）2CO （g） 的△H为（   ）

  A.-283.01kJ?mol-1

  B.+504.00kJ?mol-1

  C.+283.01kJ?mol-1

  D.+172.51kJ?mol-1

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• 4一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4 （ g ）+4NO2（ g ）=4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=一574kJ?mol-1②CH4 （ g ）+4NO（ g ）=2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=一1 160kJ?mol一1．下列正确的选项是（   ）

  A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=一867kJ?mol-1

  B.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol

  C.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

  D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol

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• 5下列各项表述正确的是

  A.次氯酸的电子式：

  B.表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

  C.H2S电离的方程式为：H2S2H+＋S2-

  D.标准状况下，1.12L 和1.12L均含有0.1个氧原子

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• 6下列关于中和热的说法不正确的是 

  A.发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热

  B.中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内

  C.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热

  D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

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• 7已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  B.①的反应热为221kJ/mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 8关于化学能与热能的叙述，正确的是

  A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

  B.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

  C.需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

  D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

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• 9下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 10已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（   ）

  A.+172.51kJ/mol

  B.-283.01kJ/mol

  C.+283.01kJ/mol

  D.+504.00kJ/mol

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