已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  △H= -701.0kJ/mol    2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  △H= -181.6kJ/mol，则反应：Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为[     ]

试卷相关题目

• 1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：① CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g)    △H＝-574 kJ·mol-1 ；② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H＝-1160 kJ·mol-1。下列说法不正确的是                                      

  A.由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ；△H＝-867 kJ·mol-1

  B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

  C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

  D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

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• 2S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）

  A.△H3=-0.33kJ?mol-1

  B.单斜硫的能量比正交硫的能量低

  C.S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定

  D.S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定

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• 3用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是

  A.由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ?mol－1

  B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

  C.上述反应方程式中的化学计量数既可以表示物质的量，又可以表示分子数

  D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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• 4已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为

  A.(x+4a+5b-6d-44)/4

  B.(x+12a+5b-12d-264)/4

  C.(x+4a+5b-6d-264)/4

  D.(x+12a+5b-12d-44)/4

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• 5在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H22Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（   ）

  A.△H3=（△H1+△H2）

  B.△H3=△H2-△H1

  C.△H3=2（△H2+△H1）

  D.△H3=（△H2-△H1）

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• 6已知下列反应的热化学方程式为 ：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CH3COOH(l)＋2O2(g)→2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol (3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol 则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为

  A.488.3kJ/mol　　　　　　

  B.－488.3kJ/mol

  C.－244.15kJ/mol

  D.244.15kJ/mol

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• 7已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH1<ΔH2

  D.无法确定

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• 8已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702.2kJ/mol     2Hg（s）+O2（g）=2Hg O（s）△H2=-181.4kJ/molZn（s）+HgO（s）=Hg（s）+ZnO（s）△H3则△H3的值是（   ）

  A.-441.8kJ/mol

  B.-254.6kJ/mol

  C.-438.9kJ/mol

  D.-260.4kJ/mol

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• 9强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 已知：CH3COOH( aq)+NaOH( aq) =CH3 COONa(aq)+ H2O(l) △H1 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H2 HNO3( aq)+ KOH( aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) △H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是

  A.△H1=△H2=△H3

  B.△H2>△H3>△H1

  C.△H2<△H3< △H1

  D.△H2=△H3<△H1

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• 10已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57．3kJ/mol

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.②

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