在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； △H＝－566kJ/mol CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（1）；△H＝－890kJ/mol 又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。则CH4气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是

试卷相关题目

• 1已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

  A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

  B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

  C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

  D.将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

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• 2化学反应N2＋3H2 ＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

  A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol-1

  B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b-a)kJ·mol-1

  C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c-a)kJ·mol-1

  D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol-1

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• 3已知：HCN( aq)与NaOH( aq)反应的△H=- 12.1 kJ/mol；HCl( aq)与NaOH( aq) 反应的△H= -55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于

  A.-67.7 kJ/mol

  B.-43.5 kJ/mol

  C.+43.5 kJ/mol

  D.+67.7 kJ/mol

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• 4已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393. 5 kJ/mol 则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H值是

  A.-824.4 kJ/mol

  B.-627.6 kJ/mol

  C.-744.7 kJ/mol

  D.-169.4 kJ/mol

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• 5在298 K 100 kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

  A.△H3=△H1+2△H2

  B.△H3 =△H1+△H2

  C.△H3=△H1-2△H2

  D.△H3=△H1-△H2

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• 6   ΔH＝－1.9 kJ/mol C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2根据上述反应事实所得出的结论正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2

  B.ΔH1＞ΔH2

  C.ΔH1＜ΔH2

  D.金刚石比石墨稳定

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• 7已知：蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表 则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.生成物能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应不必加热就一定能发生

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

  D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

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• 9在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积1/3，CO2占体积2/3，且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

  A.172.5 kJ

  B.1149 kJ

  C.283kJ

  D.517.5 kJ

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• 10已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol，2NO(g)=N2(g)+2O2(g) △H= -67.8 kJ/mol，2NO2(g)=N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol。则以下反应的焓变△H>0的是

  A.N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

  B.2NO(g)+O2(g)=N2O4(g)

  C.4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)

  D.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

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